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                工業上如何制純堿

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                工業上如何制純堿

                發布日期:2020-01-13 作者: 點擊:

                工業級純堿

                工業上制純堿(侯氏) :工業級純堿

                NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 

                NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl(NH4HCO3結晶析出) 

                2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2(反應條件:加熱) 

                6、工業制氨氣 

                3H2+N2=2NH3 (反應條件:高溫高壓催化劑作用下) 

                注:催化劑為鐵觸媒

                中國工程師侯德榜(1890-1974)將制堿廠與合成氨廠共建,從而將氨堿法改造成了“聯合制堿法”。兩種方法的區別主要體現在對母液的處理上。聯合制堿法在母液中再次通入NH3并補充加入NaCl(而不是加入石灰乳),一方面利用沉淀平衡的移動原理迫使NH4Cl沉淀,一方面使NaHCO3轉化為溶解度較大的Na2CO3,從而得到較純的NH4Cl。

                NH3·H2O+HCO3-→CO32-+NH4++H2O

                NH4++Cl-→NH4Cl↓

                 (侯德榜聯合制堿法流程圖)

                同樣可以給出聯合制堿法的“理論總結果”:

                2NaCl+2NH3+CO2→Na2CO3+2NH4Cl

                從中可見它與氨堿法的基本區別:

                1.NH3不再“相當于催化劑”,它是被完全消耗的原料,需要由合成氨廠不斷提供。

                2.副產品是可作化肥的NH4Cl而不是CaCl2。

                3.沒有Ca2+的干擾,母液被循環使用,NaCl等原料的利用率明顯提高。

                碳酸鈉俗名純堿或蘇打,是白色固體,常含結晶水(Na2CO3·10H2O)。我國北方的天然堿礦中存在純堿資源。它被廣泛用于玻璃制造、造紙、紡織等工業。


                本文網址:http://www.x4f3.com/news/470.html

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